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산화물의 산화.환원 특성 연구 / 김영호, 이호인
Temperature-programmed reduction and oxidation experiments with V2O5 catalysts /TiO2 - S. Besselmann, C. Freitag, O. Hinrichsen and M. Muhler* 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
Ⅰ. TPD
Ⅱ. TPR
Ⅲ. TPO
4. 참고
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l
18.2ml
17.9ml
14ml
15ml
16.5ml
15.1ml
1) Na2C2O4, KMnO4, H2O2의 당량수 구하기
① Na2C2O4 산화-환원반응식
2Na + C₂O₄² + 2H → H₂C₂O₄ + 2Na
옥살산 이온은 위의 반응식에서 전자 2개가 이동하여 염을 생성하였기 때문에
옥살산나트륨(Na2C2O4)의 당량수 : 2eq/m
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. 또한 메틸렌 블루 외에도 직접 지시약을 만들어 산화환원에 관한 것을 제출하고 싶다.
10 관련 이론 출처
[출처] 산화환원반응 [酸化還元反應, oxidation-reduction reaction ] | 네이버 백과사전
http://blog.naver.com/wonhyoung8?Redirect=Log&logNo=154027196
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산화적 인산화
세포내의 산화환원반응에서 생성된 전자(electron)는 NAD+ 또는 FAD에 수용되어 NADH와 FADH2를 생성한다. 이들 전자전달물질에 수용된 전자는 mitochondria의 내막 안쪽 표면에 결합되어 있는 효소로 구성된 전자전달계(electron transport s
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산화수소수의 무게 : g
과산화수소의 함량 = %
※ 주의 사항
시약이 피부에 직접 닿지 않도록 한다.
mess-up할 때에는 정확하게 하여 오차가 생기지 않도록 유의한다.
황산과 증류수를 1:1로 혼합할 때는 발열반응으로 인하여 뜨거울 수 있으니
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.
6) 마지막 한 방울로 색변화를 가져오도록 하고, 뷰렛의 눈금을 읽고 기록한다.
7) 적정을 3회 반복하고 KMnO₄ 용액의 실제 M을 계산한다.
5. 실험결과
Na2C2O₄
KMnO₄
KMnO₄ 평균농도
10ml
0.01M
6ml
0.0067M
0.0072M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0074M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0074M&n
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산화수소의 농도 (%) 0.081M
결과처리
3. 옥살산 나트륨으로 과망간산 칼륨 용액의 농도를 결정할 때 처음에는 탈색되는 데 시간이 걸리지만 일단 반응이 시작되면 원활하게 탈색이 진행되는 이유는 무엇입니까?
->Mn2+의 자체 촉매 역활로 반응
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을 기했다. 적정 결과의 종말점은 과망간산이온에 의해 붉은 색이 지속되는 한 방울 전의 시점을 종말점으로 선택하였다. 그리하여 처음 가해준 과망간산칼륨의 질량이 0.041g이라고 결론을 얻었다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화
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산화수소의 농도 (%) 0.081M
결과처리
3. 옥살산 나트륨으로 과망간산 칼륨 용액의 농도를 결정할 때 처음에는 탈색되는 데 시간이 걸리지만 일단 반응이 시작되면 원활하게 탈색이 진행되는 이유는 무엇입니까?
->Mn2+의 자체 촉매 역활로 반응
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실험 원리(환원반응)
1) 환원 반응의 Mechanism
2) TLC의 원리 및 응용
3) Column Chromatography의 응용
4) 그 외 유기화학 실험의 방법 및 장치
6. 실험 원리(기액평형)
1) 상평형에 대해서
2) 단증류의 원리(단이론)에 대해서
3) 휘발도에 대해서
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